研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义．直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N₂O催化分解过程中发生的反应如下：
反应1  2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g） ΔH₁=-163kJ•mol^-1 
反应2  2N₂O（g）⇌N₂（g）+2NO（g） ΔH₂=18.5kJ•mol^-1 
反应3  4N₂O（g）⇌3N₂（g）+2NO₂（g） ΔH₃=-144.5kJ•mol^-1 
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，反应2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g） 的ΔH为

-181.5

-181.5

kJ•mol^-1。
（2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用、、、分别表示O₂、NO、N₂和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用图1表示：

①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，说法正确的是

AC

AC

。
A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数
B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态
C．除去体系中O₂可提高NO的平衡转化率
D．解吸之后的气体无需净化处理可直接排放
②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在图2中画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图

。

（3）T℃和恒定压强P₀kPa时，在密闭容器中模拟废气中N₂O直接催化分解过程，各组分的信息如下表：

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
n（平衡）/mol	50	1	20	25	2	2

该温度下反应1的平衡常数K_p=

500P₀

500P₀

kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。若除去废气中的CO₂气体，再在相同的条件下模拟实验，发现N₂O的平衡转化率明显降低，其原因可能是：

恒压条件下，除去CO₂相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，转化率降低

恒压条件下，除去CO₂相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，转化率降低

。
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为

2NO_x+4xe^-=2xO^2-+N₂

2NO_x+4xe^-=2xO^2-+N₂

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