我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。
（1）工业尾气中的CO2可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则此时溶液的pH=1010（已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10-7；Ka2=5.0×10-11）。
（2）利用CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g） 催化剂 CH3OH（g）+H2O（g）。已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.3kJ•mol-1；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ•mol-1，则该反应的ΔH=-49.5kJ•mol-1-49.5kJ•mol-1。
（3）为探究用CO2生产甲醇的反应原理CO2（g）+3H2（g） 催化剂 CH3OH（g）+H2O（g）。现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO2和0.08molH2，测得其压强（p）随时间（t）变化（如图1）曲线Ⅰ所示。
①用CO2来表示5min内的化学反应速率 0.002mol/（L•min）0.002mol/（L•min）。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是 加入合适催化剂加入合适催化剂。
③该温度下，此反应的平衡常数Kp=4.44×10-114.44×10-11Pa-2（保留三位有效数字）。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分的物质的量各组分的总物质的量）
（4）工业上利用太阳能电池将CO2转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图2所示。则N极上的电极反应式为 2H2O-4e-═4H++O2↑2H2O-4e-═4H++O2↑；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 2CO2+2H2O 通电 C2H4+3O2↑2CO2+2H2O 通电 C2H4+3O2↑。
催化剂
催化剂
该组分的物质的量
各组分的总物质的量
通电
通电
【答案】10；-49.5kJ•mol-1；0.002mol/（L•min）；加入合适催化剂；4.44×10-11；2H2O-4e-═4H++O2↑；2CO2+2H2O C2H4+3O2↑
通电
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
