某小组同学根据Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性推断溶液中Zn与Fe³⁺可能先后发生两个反应：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe,进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	2mL pH≈0.70的1mol•L-1 FeCl3溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成

蓝色沉淀

蓝色沉淀

，证明有Fe²⁺。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，H⁺被消耗，水解平衡正向移动，产生Fe（OH）₃沉淀

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，H⁺被消耗，水解平衡正向移动，产生Fe（OH）₃沉淀

。
（3）实验Ⅲ：用Fe₂（SO₄）₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液替代实验Ⅱ中的FeCl₃溶液：

实验	试剂	现象
ⅰ	2mL pH≈0.70的1mol•L-1 Fe（NO3）3溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
ⅱ	2mL pH≈0.70的amol•L-1 Fe2（SO4）3溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料：Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
①a=

0.5

0.5

。
②有人认为ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]²⁺，设计实验证明。实验的操作和现象是

过滤，取少量深棕色的溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体

过滤，取少量深棕色的溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体

。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe（NO₃）₃溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是

Fe²⁺与NO结合生成[Fe（NO）]²⁺，溶液中Fe²⁺的浓度下降，使得Zn和Fe²⁺反应的速率变慢

Fe²⁺与NO结合生成[Fe（NO）]²⁺，溶液中Fe²⁺的浓度下降，使得Zn和Fe²⁺反应的速率变慢

。
（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中FeCl₃水溶液换成FeCl₃无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ～Ⅳ可知：锌能否与Fe³⁺反应得到单质铁，与Zn和Fe³⁺的物质的量、Fe³⁺的浓度、

溶剂、阴离子种类

溶剂、阴离子种类

等有关。