化学兴趣小组进行了如下的探究实验：（不考虑微溶性物质）。

实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液。甲同学取少许滤液于试管中，向其中加入少量的硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，溶液中一定含有钡离子，但乙同学不同意甲的实验结论，原因是

MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
经分析可知，滤液中一定含有的离子是

Na⁺、Cl^-

Na⁺、Cl^-

（填离子符号），可能含有的离子是

H⁺、Ba²⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、OH^-

H⁺、Ba²⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、OH^-

（填离子符号）。
【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。
丙同学的实验操作：取样，向滤液中逐滴加入稀盐酸至过量观察到

开始无明显现象后来有气体生成

开始无明显现象后来有气体生成

的现象，由此可以得出如图2曲线所示的结论，图中①和②分别表示的是

OH^-、

CO

2

-

3

OH^-、

CO

2

-

3

（填符号）。
丁同学的实验操作：取丙同学实验后的废液，继续向其中加入一定量的氯化钡溶液，没有观察到明显的实验现象。
【表达交流】综合上述分析与探究，最终确定了滤液中所含有的离子组成成分。
【总结规律】分析上述反应，他们都发生在溶液中，都是由两种化合物的离子在水溶液中互相交换成分，

沉淀、气体或水

沉淀、气体或水

时，复分解反应才可以发生，当两种物质的离子在水溶液中不能发生反应时，两种物质的离子在水溶液中仍共存。