某工业废水中含有大量的氯化亚铁、较多的氯化铜和少量的氯化钠。为减少污染并变废为宝，该工厂计划从废水中回收氯化亚铁和金属铜，请根据如图流程图，回答下列问题：
（1）不溶性物质的主要成分为 Fe、CuFe、Cu。
（2）溶液②中溶质为 FeCl2、HClFeCl2、HCl。
（3）若鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为 KSCN溶液和氯水KSCN溶液和氯水，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）回收的氯化亚铁溶于水被氧化后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，向腐蚀后的溶液中加入一定量铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析正确的是 adad。
a.溶液中一定含有Fe2+
b.若有固体剩余，固体中一定含有铁
c.若有铁剩余，溶液中可能含有Cu2+
d.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②在含有4molFeCl2的溶液中加入4molNa2O2，现象是 有气泡生成，生成红褐色沉淀有气泡生成，生成红褐色沉淀。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe、Cu；FeCl2、HCl；KSCN溶液和氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ad；有气泡生成，生成红褐色沉淀；4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
