一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺2等
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

阳离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	9.4
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	12.4

③CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110～120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。
（1）写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式

Co₂O₃+

SO

2

-

3

+4H⁺=2CO²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O

Co₂O₃+

SO

2

-

3

+4H⁺=2CO²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（2）加入NaClO₃的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是

Cl₂

Cl₂

（填化学式）
（3）为了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为

5.2≤pH＜7.6

5.2≤pH＜7.6

。

（4）加萃取剂的目的是

溶液中的Mn²⁺

溶液中的Mn²⁺

；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为

B

B

（填字母序号）。
A.2.0～2.5
B.3.0～3.5
C.4.0～4.5
D.5.0～5.5
（5）CoCl₂•6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是

降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴

降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴

。