可燃物燃烧产生不同的现象，如木炭在氧气中燃烧没有火焰，在空气中燃烧却有火焰；蜡烛在氧气中燃烧无黑烟（主要成分为炭黑），在空气中燃烧却有黑烟，大家对此展开了探究：
（1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因2C+O2 点燃 2CO、2CO+O2 点燃 CO22C+O2 点燃 2CO、2CO+O2 点燃 CO2（用化学方程式说明）。
（2）蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，说明蜡烛中一定含有碳碳元素。
【提出问题】
导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关系。
乙同学：可能与氧气含量有关系。
【设计实验】
甲同学设计实验：收集52%的氧气于钟罩中，将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑，证明自己的猜想正确。
（2）用白瓷板压住火焰的目的是使可燃物与氧气不能充分接触使可燃物与氧气不能充分接触。
（3）乙同学直接将点燃的蜡烛放在如图2的钟罩中，利用数字化实验测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图3。
（5）检查图2中钟罩的气密性的方法是钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂着钟罩，钟罩内液面低于钟罩外，证明气密性好钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂着钟罩，钟罩内液面低于钟罩外，证明气密性好。
（6）水槽中的水的作用是液封液封。水对测出的一氧化碳、氧气含量的影响较小，原因是一氧化碳与氧气都不易溶于水一氧化碳与氧气都不易溶于水。
（7）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合曲线说明理由氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少，后阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧。
【交流与反思】
（8）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，除浪费资源外，还有的危害是产生有害气体，污染环境产生有害气体，污染环境（写出一种即可）。在生活中使用含碳燃料供能时应该注意在通风良好的环境通风良好的环境状态下进行。
点燃
点燃
点燃
点燃
【答案】2C+O2 2CO、2CO+O2 CO2；碳；使可燃物与氧气不能充分接触；钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂着钟罩，钟罩内液面低于钟罩外，证明气密性好；液封；一氧化碳与氧气都不易溶于水；氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少；氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧；产生有害气体，污染环境；通风良好的环境
点燃
点燃
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：58引用：1难度：0.4
相似题
-
1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：83引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：179引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
