利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出该反应的热化学方程式（已知生成1mol液态H₂O的反应热为-57.3kJ/mol）：

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

△H₁=△H₂＜△H₃

△H₁=△H₂＜△H₃

。
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6
4	20.1	20.3	26.9

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

-51.8kJ/mol

-51.8kJ/mol

（结果保留一位小数）。
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放   出的热量

不相等

不相等

 （填“相等、不相等”），所求中和热

相等

相等

（填“相等、不相等”）。
（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是

D

D

A．利用移液管（精确至0.01mL）代替量筒（精确至0.1mL）量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度