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碘酸钙Ca[(IO32]是重要的食品添加剂。某兴趣小组制取Ca(IO32•H2O (相对分子质量408)的实验流程如图:

已知:①碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸,熔点110℃(开始分解),不溶于有机溶剂。
②Ca(IO32•6H2O (相对分子质量498)是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定,其加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

请回答下列问题:
(1)“转化”步骤是为了制备碘酸,该过程在图1装置A中进行。

①转化时发生反应的离子方程式为
①I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
①I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

②下列有关“转化”过程的说法,正确的是
AC
AC

A.加CCl4既能增大I2的浓度,也能增大 Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率
B.采用沸水浴加热方式可提高碘酸的产率
C.当观察到反应液中紫红色完全褪去时,停止通氯气,关闭搅拌器
D.球形冷凝管起冷凝回流兼导气作用,a口进水,b口出水
(2)从三颈烧瓶中分离出上层碘酸溶液的具体操作如下,请补全步骤c。
a.将三颈烧瓶中的混合液转移至分液漏斗中,静置片刻;
b.打开旋塞,使下层液体慢慢流出;
c.
关闭旋塞,打开分液漏斗上端,将上层液体从上端倒出
关闭旋塞,打开分液漏斗上端,将上层液体从上端倒出

d.往湖斗中加少量蒸馏水,振据漏斗,继续从上口倒出洗涤液,正复操作2~3次。
(3)碘酸溶液经一系列操作先制得Ca(IO32•6H2O,再经受热脱水得到Ca(IO32•H2O。
①选出其正确操作并按序列出字母:碘酸溶液→a→(
c
c
)→d→(
e
e
)。
a.加入Ca(OH)2粉末,边加边搅拌
b.测定溶液pH约为10
c.测定溶液pH约为7
d.过滤,洗涤沉淀
e.将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重
f.将滤渣在330~380℃条件下加热至恒重
②用图3装置将滤渣在一定温度下加热至恒重,该装置的优点是
该装置减压蒸馏装置,有利于物质脱水
该装置减压蒸馏装置,有利于物质脱水

【答案】①I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;AC;关闭旋塞,打开分液漏斗上端,将上层液体从上端倒出;c;e;该装置减压蒸馏装置,有利于物质脱水
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:13引用:1难度:0.5
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  • 1.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    ;当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    (5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:114引用:4难度:0.5
  • 2.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验
    Fe3+已经除尽的试剂是
     

    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
     

    (5)煅烧A的反应方程式是
     

    (6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5
  • 3.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,常温下,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.5
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