碘酸钙Ca[(IO3)2]是重要的食品添加剂。某兴趣小组制取Ca(IO3)2•H2O (相对分子质量408)的实验流程如图:

已知:①碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸,熔点110℃(开始分解),不溶于有机溶剂。
②Ca(IO3)2•6H2O (相对分子质量498)是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定,其加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

请回答下列问题:
(1)“转化”步骤是为了制备碘酸,该过程在图1装置A中进行。

①转化时发生反应的离子方程式为 ①I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+①I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。
②下列有关“转化”过程的说法,正确的是 ACAC。
A.加CCl4既能增大I2的浓度,也能增大 Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率
B.采用沸水浴加热方式可提高碘酸的产率
C.当观察到反应液中紫红色完全褪去时,停止通氯气,关闭搅拌器
D.球形冷凝管起冷凝回流兼导气作用,a口进水,b口出水
(2)从三颈烧瓶中分离出上层碘酸溶液的具体操作如下,请补全步骤c。
a.将三颈烧瓶中的混合液转移至分液漏斗中,静置片刻;
b.打开旋塞,使下层液体慢慢流出;
c.关闭旋塞,打开分液漏斗上端,将上层液体从上端倒出关闭旋塞,打开分液漏斗上端,将上层液体从上端倒出;
d.往湖斗中加少量蒸馏水,振据漏斗,继续从上口倒出洗涤液,正复操作2~3次。
(3)碘酸溶液经一系列操作先制得Ca(IO3)2•6H2O,再经受热脱水得到Ca(IO3)2•H2O。
①选出其正确操作并按序列出字母:碘酸溶液→a→( cc)→d→( ee)。
a.加入Ca(OH)2粉末,边加边搅拌
b.测定溶液pH约为10
c.测定溶液pH约为7
d.过滤,洗涤沉淀
e.将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重
f.将滤渣在330~380℃条件下加热至恒重
②用图3装置将滤渣在一定温度下加热至恒重,该装置的优点是 该装置减压蒸馏装置,有利于物质脱水该装置减压蒸馏装置,有利于物质脱水。

【考点】制备实验方案的设计.
【答案】①I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;AC;关闭旋塞,打开分液漏斗上端,将上层液体从上端倒出;c;e;该装置减压蒸馏装置,有利于物质脱水
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:13引用:1难度:0.5
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