氮、磷元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。
已知：Ⅰ．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-167.7kJ•mol-1
Ⅲ．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-809.6kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应。
（2）研究发现反应Ⅱ分两步进行：
第一步：2NO（g）═N2O2（g）△H＜0快反应；
第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0慢反应；
下列有关叙述正确的是ACAC。
A．反应速率：v（第一步）＞v（第二步）
B．活化能：E（第一步）＞E（第二步）
C．决定反应Ⅱ速率快慢的步骤为第二步
D．若第二步的v正=k正c（N2O2）•c（O2）、v逆=k逆c2（NO2），则第二步的平衡常数K=K正•K逆
（3）将NH3与O2按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应Ⅲ，NO的分压（p）与反应时间（t）和温度（T）的关系如图：由图象可判断反应温度：T1＜＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），催化剂效率：催化剂M＞＞催化剂N，T1℃时，在催化剂M作用下，0~10min内的平均反应速率v[NH3（g）]=11kPa•min-1。
（4）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①NaH2PO2是正盐正盐。（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）
②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图象为BB；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图象为CC。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应；AC；＜；＞；1；正盐；B；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
