氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：
NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ．氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→f（g）→g（f）→a（c）→b（d）→if（g）→g（f）→a（c）→b（d）→i（根据实验需要，上述装置可使用多次）。
（2）B装置内的X液体可能是 浓硫酸浓硫酸，E装置内氯化钯溶液的作用可能是 吸收CO，防止污染吸收CO，防止污染。
Ⅱ．氮化铝纯度的测定
【方案i】甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是 adad。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
（5）步骤②通入过量 CO2CO2气体。
（6）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗。
（7）样品中AlN的纯度是 41（m3-m1+m2）10m1×100%41（m3-m1+m2）10m1×100%（用含m1、m2、m3的表达式表示）。
△
高温
41
（
m
3
-
m
1
+
m
2
）
10
m
1
41
（
m
3
-
m
1
+
m
2
）
10
m
1
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】f（g）→g（f）→a（c）→b（d）→i；浓硫酸；吸收CO，防止污染；ad；偏大；CO2；烧杯、玻璃棒、漏斗；×100%
41
（
m
3
-
m
1
+
m
2
）
10
m
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：74引用：5难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
