NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

。
（2）在纸浆中加入NaClO溶液的目的是

漂白纸浆

漂白纸浆

。
（3）用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是

Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓

Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓

。
（4）下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

下列反应不能发生的是

A

A

（填编号）。
A.CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B.CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C.CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D.CH₃COOH+NaClO═CH₃COONa+HClO
（5）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

BD

BD

。
A.Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c（H₂CO₃）
B.NaClO溶液：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C.NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（ 

HCO

-

3

）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
D.pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（

NH

+

4

）+c（OH^-）＞c（Cl^-）+c（H⁺）