FeCl2可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：
Ⅰ．制备FeCl2：装置如图1所示（加持装置省略）；已知FeCl3极易水解．
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗长颈漏斗．
（2）装置二中制备FeCl2的化学反应方程式是 2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+2HCl；装置三的作用①吸收装置二产生的HCl吸收装置二产生的HCl；②防止空气中水蒸气进入装置二引起FeCl3水解防止空气中水蒸气进入装置二引起FeCl3水解．
（3）该装置存在一定的缺陷，可在 AA位置（填A．B或C）增加图2装置．图2装置中气体从 aa流入（填“a”或b”）；洗气瓶中盛装的是 浓硫酸浓硫酸．
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响．
（4）实验数据如下表所示：
△
△
| 电压 | pH | 阳极现象 | 阴极现象 | |
| 实验1 | 1.5 | 5.5 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 实验2 | 3.0 | 5.5 | 少量气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 实验3 | 4.5 | 5.5 | 大量气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
| 实验4 | 1.5 | -1.0 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
Cl2
Cl2
（填化学式）；②实验中，调节溶液的pH宜选用
硫酸
硫酸
（填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）；③由实验1、2现象可以得出结论
电压较低时，阳极只有Fe2+放电，产物为Fe3+，电压较高时，阳极Cl-、Fe2+放电，产物为Cl2和Fe3+
电压较低时，阳极只有Fe2+放电，产物为Fe3+，电压较高时，阳极Cl-、Fe2+放电，产物为Cl2和Fe3+
；②由实验1、4现象可以得出结论
pH较高时，阴极只有Fe2+放电，产物为Fe,pH极低时，阴极H+和极少量的Fe2+放电，阴极产物为H2和极少量的Fe
pH较高时，阴极只有Fe2+放电，产物为Fe,pH极低时，阴极H+和极少量的Fe2+放电，阴极产物为H2和极少量的Fe
．【考点】制备实验方案的设计．
【答案】长颈漏斗；2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl；吸收装置二产生的HCl；防止空气中水蒸气进入装置二引起FeCl3水解；A；a；浓硫酸；Cl2；硫酸；电压较低时，阳极只有Fe2+放电，产物为Fe3+，电压较高时，阳极Cl-、Fe2+放电，产物为Cl2和Fe3+；pH较高时，阴极只有Fe2+放电，产物为Fe，pH极低时，阴极H+和极少量的Fe2+放电，阴极产物为H2和极少量的Fe
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
相关试卷
