工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）为原料制备金属镁的实验流程如图：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时，溶液的pH如表所示
| Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 6.5 | 9.4 |
| 完全沉淀时 | 3.7 | 9.7 |
（1）过程①加入试剂1的目的为
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，滤渣2的主要成分为 Fe（OH）3
Fe（OH）3
。（2）反应1中生成MgCO3的化学方程式：
CO（NH2）2+MgSO4+2H2O=MgCO3↓+（NH4）2SO4
CO（NH2）2+MgSO4+2H2O=MgCO3↓+（NH4）2SO4
。（3）当残留在溶液中的离子浓度为1.00×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中
控制溶液的pH至少为
11.15
11.15
。（已知该温度下Mg（OH）2的Ksp=2.00×10-11，lg2=0.30）。（4）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，直接制备纳米MgO．如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影
响，根据图象分析，制备粒径为30～70纳米的MgO，选择反应的最佳温度为
50
50
℃。
（5）为测定菱镁矿中铁的含量，分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀稀硫完全转移到锥形瓶中，加入指
示剂，用0.010mol•L-1H2O2溶液进行滴定，平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如表所示。
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗H2O2溶液的体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
0.13
0.13
%（保留两位小数）②H2O2溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“碱式“）。③误差分析：其他操作均正确，滴定终点时俯视读数会导致所测结果
偏小
偏小
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】将Fe2+氧化为Fe3+；Fe（OH）3；CO（NH2）2+MgSO4+2H2O=MgCO3↓+（NH4）2SO4；11.15；50；0.13；酸式；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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