下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | O | ||||||||||||||||
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式
3d54s1
3d54s1
，元素O在周期表的位置是第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
，属于d
d
区．（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
角形（或V形）
角形（或V形）
，中心原子的杂化方式为sp2
sp2
，该分子是极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是2
2
（填图甲中的序号）．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．则晶胞中i原子的配位数为
12
12
．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】3d54s1；第四周期、Ⅷ族；d；角形（或V形）；sp2；极性；Si；2；12
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：77引用：4难度：0.3
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
