某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。
Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答：
（1）发生装置选择 图丙图丙（填“图甲”、“图乙”或“图丙”）。
（2）①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为 饱和食盐水饱和食盐水。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是 装置漏气装置漏气，检查的简单方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸，靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝用湿润的淀粉碘化钾试纸，靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是 关闭活塞后若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置关闭活塞后若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置。
③欲用装置Ⅱ（或装置Ⅲ）代替装置Ⅰ中的b～c部分（试剂相同），装置Ⅱ是是（填“是”或“否”）可行，理由是 原理与装置Ⅰ相同，关闭活塞K，气体压强增大，整个装置成为储气装置原理与装置Ⅰ相同，关闭活塞K，气体压强增大，整个装置成为储气装置。装置Ⅲ否否（填“是”或“否”）可行，理由是 c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。
II．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；
②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；
③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度； ②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱。
（4）反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度曲线的是 MM（填写编号字母）；从①的试管中分离出该晶体的方法是 过滤过滤（填写操作名称）。
（5）根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 否否。为什么？紫色石蕊试液变成红色是由于反应生成盐酸，紫色石蕊试液褪成无色是由于次氯酸具有漂白性紫色石蕊试液变成红色是由于反应生成盐酸，紫色石蕊试液褪成无色是由于次氯酸具有漂白性。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】图丙；饱和食盐水；装置漏气；用湿润的淀粉碘化钾试纸，靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝；关闭活塞后若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置；是；原理与装置Ⅰ相同，关闭活塞K，气体压强增大，整个装置成为储气装置；否；c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险；制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱；M；过滤；否；紫色石蕊试液变成红色是由于反应生成盐酸，紫色石蕊试液褪成无色是由于次氯酸具有漂白性
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：105引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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