某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
（1）淡黄色固体为 Na2O2Na2O2（填化学式），写出生成该物质的化学方程式 2Na+O2 点燃 Na2O22Na+O2 点燃 Na2O2。
（2）为验证产物甲同学设计了如图实验，其装置如图所示．B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（3）乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质．通过查阅资料，他了解到Na与CO3可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。
为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：
点燃
点燃
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞 | 溶液变红 | 燃烧产物中有Na2CO3固体 |
| 方案二 | 取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀
|
B中溶液含有NaOH使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色
B中溶液含有NaOH使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色
。经过讨论，大家又提出了合理的新方案（含实验操作，现象和结论）
取B中溶液加入洁净的试管中，加入BaCl2溶液（或澄清石灰水），若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
取B中溶液加入洁净的试管中，加入BaCl2溶液（或澄清石灰水），若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
。【答案】Na2O2；2Na+O2 Na2O2；分液漏斗；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；产生白色沉淀；B中溶液含有NaOH使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色；取B中溶液加入洁净的试管中，加入BaCl2溶液（或澄清石灰水），若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
