二亚苄基丙酮是重要的有机合成中间体，实验室中由醛（酮）与有α-H的醛（酮）发生羟醛缩合反应制备而成，其反应原理如图：
实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验步骤：在仪器a中加入6mL（6.2g）苯甲醛、1mL（0.79g）丙酮和22mL95%乙醇。启动搅拌器，缓缓滴入NaOH溶液，控制反应温度为15～25℃。滴加完毕继续保温搅拌20min,反应结束后过滤。向过滤后得到的固体中加入冰醋酸和乙醇的混合溶液，静置30s,再次过滤水洗，晾干，制得2.34g淡黄色固体。
已知：
| 苯甲醛 | 无色液体，沸点178℃，微溶于水，溶于乙醇等，易被氧化，相对分子质量为106 |
| 丙酮 | 无色液体，沸点56.5℃，与水互溶，常用的有机溶剂，相对分子质量为58 |
| 二亚苄基丙酮 | 淡黄色固体，熔点110℃，不溶于水，溶于乙醇、丙酮等，相对分子质量为234 |
（1）仪器a的名称为
三颈烧瓶（或三口烧瓶）
三颈烧瓶（或三口烧瓶）
，装置中支管b的作用为 平衡气压，使液体顺利滴下
平衡气压，使液体顺利滴下
。（2）苯甲醛久置会部分氧化为苯甲酸并溶于其中，实验前为提纯苯甲醛要
蒸馏
蒸馏
（填操作名称）。羟醛缩合反应为放热反应，实验中要控制反应温度为15～25℃，适宜的控温方式为 冷水浴冷却
冷水浴冷却
。（3）开始时加入乙醇的作用为
作溶剂，使反应物充分混合
作溶剂，使反应物充分混合
。（4）若实验中所用NaOH溶液的浓度过高，则苯甲醛易发生自身氧化还原反应，反应的方程式为
（5）向过滤后得到的固体中加入冰醋酸和乙醇混合溶液，目的是
溶解除去杂质
溶解除去杂质
。依据反应原理反应物分子间按照1：1反应，可能生成的副产物的结构简式为 
（6）本实验的产率为
73.4
73.4
%（保留到小数点后一位）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶（或三口烧瓶）；平衡气压，使液体顺利滴下；蒸馏；冷水浴冷却；作溶剂，使反应物充分混合；；溶解除去杂质；；73.4
；溶解除去杂质；；73.4【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：3难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
