某同学模拟工业制碘的方法，探究

C

l

O

-

3

和I^-的反应规律。实验操作及现象如表。

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
	1	0.05mL	浅黄色	无色
	2	0.20mL	深黄色	无色
	3	0.25mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中

C

l

O

-

3

和I^-发生反应的离子方程式

C

l

O

-

3

+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O

C

l

O

-

3

+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O

。
（2）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成

IO

-

3

。
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂，反应的离子方程式是

2

C

l

O

-

3

+I₂=Cl₂↑+2

IO

-

3

2

C

l

O

-

3

+I₂=Cl₂↑+2

IO

-

3

。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有

IO

-

3

。其中试剂X可以是

c

c

。（填字母序号）
a.碘水
b.KMnO₄溶液
c.NaHSO₃溶液

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0mol•L-1H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色
6	0.85mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是

H⁺（或H₂SO₄）的用量少时，

C

l

O

-

3

和I^-的反应生成I₂，H⁺（或H₂SO₄）的用量多时，

C

l

O

-

3

和I^-的反应生成

IO

-

3

H⁺（或H₂SO₄）的用量少时，

C

l

O

-

3

和I^-的反应生成I₂，H⁺（或H₂SO₄）的用量多时，

C

l

O

-

3

和I^-的反应生成

IO

-

3

。
②实验6中

C

l

O

-

3

和I^-反应的离子方程式是

6

C

l

O

-

3

+5I^-+6H⁺=3Cl₂↑+5

IO

-

3

+3H₂O

6

C

l

O

-

3

+5I^-+6H⁺=3Cl₂↑+5

IO

-

3

+3H₂O

。