氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：
（1）科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。
①基于铁催化体系（添加了氧化铝和氧化钾）的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的ΔΗ=

2（E₂+E₄+E₆–E₁–E₃–E₅）+2（ΔH₁+ΔH₂）

2（E₂+E₄+E₆–E₁–E₃–E₅）+2（ΔH₁+ΔH₂）

。
​
②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步（*表示催化剂的活性位点），据此写出Ⅱ的化学方程式。
Ⅰ．N₂+2^*=2N^*；
Ⅱ．

N*+LiH=*+[LiNH]或2N*+2LiH=2*+2[LiNH]

N*+LiH=*+[LiNH]或2N*+2LiH=2*+2[LiNH]

；
Ⅲ．[LiNH]+

3

2

H₂=LiH+NH₃。
（2）研究表明，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在不同压强（p）和氮氢比[n（N₂）：n（H₂）]下，平衡体系中氨的体积分数[φ（NH₃）]随温度（T）的变化曲线如图所示。
​
①a点对应的转化率：α（N₂）

=

=

α（H₂）（填“＞”“＜”或“=”，下同）；p₂

＞

＞

p₃。
②c点对应的φ_c（NH₃）小于a点对应的φ_a（NH₃），解释其原因为

合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ（NH₃）减小，与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ（NH₃）的影响起主导作用

合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ（NH₃）减小，与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ（NH₃）的影响起主导作用

。
③a、b、e三点对应的压强平衡常数（K_a、K_b和K_c）的大小关系为

K_a=K_b＞K_c

K_a=K_b＞K_c

；a点对应的压强平衡常数K_p=

（

2

5

p

3

）

2

3

20

p

3

×

（

9

20

p

3

）

3

（

2

5

p

3

）

2

3

20

p

3

×

（

9

20

p

3

）

3

（用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）合成氨动力学研究表明，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡时，正反应的速率方程为v_正=k_正p（N₂）⋅p^1.5（H₂）⋅p^-1（NH₃）。已知：K_p=

k

正

k

逆

，k_正、k_逆为速率常数。据此计算，v_逆=k_逆p^α（N₂）⋅p^β（H₂）⋅p^γ（NH₃）中β=

-1.5

-1.5

；γ=

1

1

。