某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 CO2CO2，C装置内所盛试剂是 浓硫酸浓硫酸，E装置的作用是 吸收空气中的CO2、H2O吸收空气中的CO2、H2O；若没有E装置，测定的结果 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同），不考虑导致误差因素，则测得D质量为 13.213.2g。
（3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 溶液变浑浊溶液变浑浊。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 氯化钙或氯化钡氯化钙或氯化钡（写其中一种的名称）。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 NaHCO3、NaClNaHCO3、NaCl。
（4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 ABAB（填序号）。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为 31a-84b31a×100%或106×（84b-58.5a）58.5×62a×100%31a-84b31a×100%或106×（84b-58.5a）58.5×62a×100%。
△
31
a
-
84
b
31
a
×
100
%
106
×
（
84
b
-
58
.
5
a
）
58
.
5
×
62
a
31
a
-
84
b
31
a
×
100
%
106
×
（
84
b
-
58
.
5
a
）
58
.
5
×
62
a
【答案】CO2；浓硫酸；吸收空气中的CO2、H2O；偏高；偏低；13.2；溶液变浑浊；氯化钙或氯化钡；NaHCO3、NaCl；AB；或×100%
31
a
-
84
b
31
a
×
100
%
106
×
（
84
b
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58
.
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a
）
58
.
5
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a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：5难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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