工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。完成下列填空：
（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的 cdcd（填序号）吸收。
a.浓硫酸
b.浓硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.石灰乳
（2）已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是 2Al+3Cu2O 高温 6Cu+Al2O32Al+3Cu2O 高温 6Cu+Al2O3。当转移电子数为6NA时，理论上消耗Al的质量为 5454g。
（3）SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0mol,当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：1mol或1.5mol1mol或1.5mol。
（4）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2（NH4）2（SO4）n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图所示。试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式 Al2（NH4）2（SO4）4•H2OAl2（NH4）2（SO4）4•H2O。（写出计算过程）
高温
高温
【考点】氧化铜与氧化亚铜的性质；化学方程式的有关计算．
【答案】cd；2Al+3Cu2O 6Cu+Al2O3；54；1mol或1.5mol；Al2（NH4）2（SO4）4•H2O
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为
（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高温下CuO容易转化为Cu2O的原因是。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.5 -
2．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：29引用：3难度：0.7 -
3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是（ ）
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