二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知； CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.0kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol。
CH₃OH的燃烧热△H=

-726.4 kJ/mol

-726.4 kJ/mol

。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：
CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g）△H=+36.0kJ/mol
在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。
①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是

催化剂活性降低

催化剂活性降低

，当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是

温度

温度

。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是

A C

A C

（填标号）。
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．降低压强
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图2所示。则该反应为

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，平衡

正向

正向

（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

变小

变小

 （填“变大”“变小”“不变”）。
②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为

25%

25%

。气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p），此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=

4

P

15

4

P

15

（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V（CO₂）：V（CO）=5：4的混合气体，平衡

逆向

逆向

（填“正向”“逆向”“不”）移动。