调控化学反应速率对化工生产有重要的意义，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。
I.第一实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2%H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5%H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑥ | 10mL5%H2O2溶液+1mLH2O | 无 |
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
3
+
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
3
+
（2）选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
。（3）选取
②③
②③
（填实验序号）实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析图示能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
。
Ⅱ.第二实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素（离子方程式为2
M
n
O
-
4
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 |
浓度
浓度
因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ②＞①
②＞①
（填实验序号）。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（
M
n
O
-
4
0.0052
0.0052
mol•L-1（假设混合溶液的体积为50mL），2min内H2C2O4的消耗速率为v（H2C2O4）=0.001
0.001
mol•L-1•min-1（3）小组同学发现反应速率变化如图2乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
反应放热
反应放热
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；②③；碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；浓度；②＞①；0.0052；0.001；反应放热
F
e
3
+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
