某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）。
按要求回答下列问题。
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，写出A中化学反应方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 无水硫酸铜无水硫酸铜，作用是 检验水检验水，现象是 无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性。
③装置F的作用是 吸收氯气吸收氯气。
④写出装置G中发生反应的方程式 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。
（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 FF与 GG之间（填装置字母序号），装置中应放入 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填试剂或用品名称）。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性；吸收氯气；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.7
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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