硫铁矿是一种宝贵的资源，主要成分是（FeS2），可以用于生产重要的化工原料绿矾晶体（FeSO4•7H2O，化学式量为278）和硫酸钠。如图是某工厂用1.5t硫铁矿进行下列生产流程，请按要求作答：
已知：①KSCN溶液遇Fe2（SO4）3变红，遇FeSO4不变色。②Al3+在溶液pH为4.2时开始沉淀，在溶液pH为5.37时完全沉淀；Fe2+在溶液pH为8时开始沉淀。
（1）为了使反应更彻底更充分，操作1的措施是 将硫铁矿粉碎将硫铁矿粉碎，物质甲的俗称是 烧碱或火碱或苛性钠烧碱或火碱或苛性钠。
（2）加足量的铁粉是将Fe3+还原成Fe2+，该反应是化合反应，请写出化学方程式 Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，证明溶液C中不含Fe2（SO4）3的实验方法是 取少量溶液C于试管中，滴入适量KSCN溶液，若溶液不变色，则不含Fe2（SO4）3取少量溶液C于试管中，滴入适量KSCN溶液，若溶液不变色，则不含Fe2（SO4）3（写出实验操作、现象及结论）。
（3）已知FeSO4的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14 | 17 | 25 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
56.7℃＜T＜64℃
56.7℃＜T＜64℃
。（4）该工厂所用硫铁矿中含FeS2的质量分数为
80%
80%
（用百分数表示，不必写出计算过程）【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】将硫铁矿粉碎；烧碱或火碱或苛性钠；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；取少量溶液C于试管中，滴入适量KSCN溶液，若溶液不变色，则不含Fe2（SO4）3；56.7℃＜T＜64℃；80%
【解答】
【点评】
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