某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑．写出F的电子式
．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃水玻璃．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一种无色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
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【考点】无机物的推断．
【答案】2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；；水玻璃；Na2CO3和NaHCO3；溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3
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；水玻璃；Na2CO3和NaHCO3；溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：86引用：6难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
