近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。
（1）Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为

6：7

6：7

，与Ti处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有

3

3

种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8kJ•mol^-1、1145.4kJ•mol^-1、4912.4kJ•mol^-1，第三电离能增大较多的原因是

Ca的核外电子排布式为[Ar]4s²，失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力更强，所以I₃增大

Ca的核外电子排布式为[Ar]4s²，失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力更强，所以I₃增大

。
（2）卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中。NCl₃分子构型为

三角锥形

三角锥形

，P元素可形成稳定的NCl₃和PCl₅，而氮元素只存在稳定的NCl₃，理由是

P原子核外电子第三层有d能级，可形成spd杂化，N原子核外电子第二层只有s、p能级4个电子轨道，则不能形成NCl₅

P原子核外电子第三层有d能级，可形成spd杂化，N原子核外电子第二层只有s、p能级4个电子轨道，则不能形成NCl₅

。
（3）Ti的配合物有多种。Ti（CO）₆、Ti（H₂O）₆²⁺、TiF₆^2-中的配体所含原子中电负性最小的是

H

H

；Ti（NO₃）₄的球棍结构如图1，Ti⁴⁺的配位数是

8

8

。
（4）研究表明，TiO₃通过氮掺杂反应生成TiO₂-aN_b，能使TiO₃对可见光具有活性，反应如图2所示。

已知TiO₂晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为

4

×

48

+

8

×

16

N

A

m

2

n

×

10

-

30

4

×

48

+

8

×

16

N

A

m

2

n

×

10

-

30

g•cm^-3（列出计算式）。TiO_2-aN_b晶体中a=

5

8

5

8

，b=

3

16

3

16

。