以软锰矿浆（主要成分MnO2和烟气（含有SO2、O2等）为原料回收富集硫酸锰及制取MnCO3。
（1）向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c（SO42-）、c（Mn2+）、pH及随吸收时间的变化如图所示。
①反应一段时间后，浸出液中SO42-浓度高于Mn2+浓度，其主要原因是 体系中二氧化硫与氧气反应生成硫酸体系中二氧化硫与氧气反应生成硫酸。
②溶液中c（SO42-）的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是 生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成硫酸的反应生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成硫酸的反应，请设计实验方案证明 向两个装置中分别装入等量一定量软锰矿浆，其中一个装置再加入少量硫酸锰固体，再向两个装置中同时相同流速通入烟气，测量硫酸根离子浓度变化向两个装置中分别装入等量一定量软锰矿浆，其中一个装置再加入少量硫酸锰固体，再向两个装置中同时相同流速通入烟气，测量硫酸根离子浓度变化。
（2）由制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量C2H5OH洗涤；⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量C2H5OH洗涤；⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3[已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解：Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、CH3CH2OH、BaCl2]。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】体系中二氧化硫与氧气反应生成硫酸；生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成硫酸的反应；向两个装置中分别装入等量一定量软锰矿浆，其中一个装置再加入少量硫酸锰固体，再向两个装置中同时相同流速通入烟气，测量硫酸根离子浓度变化；①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量C2H5OH洗涤；⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
