工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）  ΔH＜0。
（1）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k•cⁿ（NOCl）。300℃时，测得该逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示，当c（NOCl）=0.60mol•L^-1时，v_逆=

1.44×10^-8

1.44×10^-8

mol•L^-1•s^-1。

c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol•L-1•s-1）
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

（2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T₁、T₂的关系为T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）；图中A、B、C三点对应的NOC1体积分数最大的是

A

A

（填“A”“B”或“C”）。
②若容器容积为1L，经过5min到达A点，B点的平衡常数为

80

80

。
③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,则v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。