工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。
方案1

实验装置	加入液体试剂	反应现象
	10mL30%H2O2溶液（pH约为4）	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

（1）实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为
ⅰ．还原反应H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O。
ⅱ．氧化反应

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
（2）根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。
ⅰ．增大c（H⁺），增强H₂O₂的氧化性。
ⅱ．降低

c（Cu²⁺）

c（Cu²⁺）

，增强Cu的还原性。
（3）以此为依据设计了方案2与方案3

编号	加入液体试剂	反应现象
方案2	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/LH2SO4溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出（经检测，生成气体可使带火星木条复燃），反应后剩余铜片表面光亮
方案3	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/L氨水	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。
①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是

生成的Cu²⁺作为催化剂，加快了H₂O₂分解速率

生成的Cu²⁺作为催化剂，加快了H₂O₂分解速率

。
②方案3中发生主要反应的离子方程式为

Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
③试评价方案2在回收铜过程的优缺点

优点是：产物单一，污染小，缺点是：H₂O₂大量分解，成本高

优点是：产物单一，污染小，缺点是：H₂O₂大量分解，成本高

。
（4）方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。

编号	加入液体试剂	反应现象
方案4	10mL30%H2O2溶液、2mL5mol/L氨水同时加入少量固体NH4Cl	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

试分析NH₄Cl的作用

发生反应

NH

+

4

+OH^-⇌NH₃•H₂O，降低c（OH^-），避免生成Cu（OH）₂

发生反应

NH

+

4

+OH^-⇌NH₃•H₂O，降低c（OH^-），避免生成Cu（OH）₂

。
（5）小组同学通过进一步探究发现，含有[Cu（NH₃）₄]²⁺和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：Cu⁺在水溶液中不稳定，Cu（Ⅰ）在溶液中能以[Cu（NH₃）₂]⁺等形式稳定存在。
①用离子方程式表示上述反应原理

[Cu（NH₃）₄]²⁺+Cu=2[Cu（NH₃）₂]⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺+Cu=2[Cu（NH₃）₂]⁺

。
②通常条件下，含Cu²⁺的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因

加入氨水后，Cu⁺的因为生成配位化合物浓度变小，使Cu的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势

加入氨水后，Cu⁺的因为生成配位化合物浓度变小，使Cu的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势

。