某兴趣小组设计实验制取并验证的氧化性。回答下列问题：
（1）用K₂MnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂，装置如图甲：

①反应的化学方程式为K₂MnO₄+8HCl（浓）=MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O，该反应中氧化剂为

K₂MnO₄

K₂MnO₄

（填化学式），若生成5.6LCl₂（标准状况），则被氧化的盐酸为

0.5

0.5

mol。
②制取的Cl₂中含有的杂质有

饱和食盐水

饱和食盐水

（填化学式），通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为

B

B

（填字母）。
A.饱和食盐水、碱石灰
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.浓硫酸、饱和食盐水
（2）用图丙所示装置验证Cl₂的氧化性。操作1后观察到现象为

无明显现象

无明显现象

，操作2后观察到现象为

液变成血红色

液变成血红色

，产生操作2后现象的原因是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺与SCN^-反应，生成血红色的Fe（SCN）₃

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺与SCN^-反应，生成血红色的Fe（SCN）₃

（用必要的语言和离子方程式说明）。
（3）KMnO₄、K₂MnO₄均能与浓盐酸反应制取Cl₂，充分反应后Mn元素的化合价均降为+2，消耗等物质的量的KMnO₄、K₂MnO₄产生Cl₂的体积（标准状况）更大的是

KMnO₄

KMnO₄

（填“KMnO₄”或“K₂MnO₄”）。