测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）装置中碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么保温、隔热，减少热量的损失保温、隔热，减少热量的损失。
（2）用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？Cu传热快，热量损失大Cu传热快，热量损失大。
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下表：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 混合溶液 |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | ||
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
（结果保留一位小数）。（4）不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠液和盐酸，理由是
H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
。（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H1=△H2＜△H3
△H1=△H2＜△H3
。【答案】保温、隔热，减少热量的损失；Cu传热快，热量损失大；-51.8kJ/mol；H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热；△H1=△H2＜△H3
【解答】
【点评】
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