工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0 Ea1
副反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＜0 Ea2
已知：Ea1和Ea2为正反应活化能，且Ea1远小于Ea2。
请回答：
（1）有利于主反应平衡正向移动的适宜条件BB。
A.高温高压
B.低温高压
C.高温低压
D.低温低压
（2）反应：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=2△H1+△H22△H1+△H2。（用△H1、△H2表示）
（3）若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是ADAD。
A.当容器压强不变，反应处于平衡状态
B.K值越大，反应速率一定越快
C.△H1越小，放热越多，反应速率就越快
D.使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E.正反应活化能越大，△H就越大
（4）在T℃时，1mol CO和2mol H2在体积为1L的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时CH3OH的选择性为80%和60%（CH3OH的选择性是指转化的CO中生成CH3OH的百分比）。CO的转化率与时间的关系如图1所示。（不考虑其它副反应）
则：①2小时CH3OH的产率是0.320.32。
②5小时副反应的平衡常数为0.110.11。
（5）CH3OCH3的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出CH3OH的物质的量随时间变化曲线
。
【答案】B；2△H1+△H2；AD；0.32；0.11；
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：2难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
