电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、

玻璃棒

玻璃棒

、

漏斗

漏斗

等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）

BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）

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（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl₂已过量

取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl₂已过量

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（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

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