25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
电离平衡常数K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	1.8×10-5

请回答下列问题：
（1）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

D

D

。
A．c（H⁺）
B．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（2）物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的八种溶液：①Na₂CO₃  ②NaClO  ③CH₃COONa  ④NaHCO₃  ⑤NH₄NO₃  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦NH₄HSO₄  ⑧CH₃COONH₄，这些溶液的pH由大到小的顺序是

①②④③⑧⑤⑥⑦

①②④③⑧⑤⑥⑦

（填编号，下同）；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

⑥⑦⑤⑧

⑥⑦⑤⑧

。
（3）实验室中配制FeSO₄溶液时常加入

铁粉和稀硫酸

铁粉和稀硫酸

；NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO₃^-水解程度大于电离程度

HCO₃^-水解程度大于电离程度

；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（4）常温下0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液呈    

碱

碱

性（填“酸”、“中”、“碱”）。
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。