化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因①

温度升高，反应速率加快

温度升高，反应速率加快

、②

温度升高，有利于平衡反应正向进行

温度升高，有利于平衡反应正向进行

。
（2）由金红石（TiO₂）制取单质Ti,涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄

镁

/

800

℃

/

A

r

Ti。
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

-80kJ/mol

-80kJ/mol

。
（3）一定条件下，Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应是2I^-+2Fe³⁺⇌I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向

正反应

正反应

（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案

加入少许铁粉（或加入少许碘单质）

加入少许铁粉（或加入少许碘单质）

。
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂

C

u

O

/

C

u

C

l

2

400

℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出此条件下，反应A的热化学方程式

4HCl（g）+O₂（g）

C

u

O

/

C

u

C

l

2

400

℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.6 kJ•mol^-1

4HCl（g）+O₂（g）

C

u

O

/

C

u

C

l

2

400

℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.6 kJ•mol^-1

。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为

31.9

31.9

kJ。
（5）电化学在工业生产中具有重要作用。
①工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图：

阳极电极反应式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
②深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池正极反应式是

SO

2

-

4

+8e^-+5H₂O=HS^-+9OH^-

SO

2

-

4

+8e^-+5H₂O=HS^-+9OH^-

。