某化学兴趣小组对实验室一枚生锈的大铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：
实验一：把21g生锈的铁钉投入盛有120g稀硫酸的刚性密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示：
（1）曲线ab段不产生氢气的原因是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（用化学方程式表示）
（2）曲线cd段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 反应放出热量，温度升高，加快了反应速率反应放出热量，温度升高，加快了反应速率。
实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与烧杯内剩余物质的总质量如表所示：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 所加稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 烧杯内剩余物质的质量/g | 41.0 | 60.9 | 80.7 | 100.5 | 120.4 | 140.4 |
（4）请在图中画出烧杯内剩余物质的质量与所加稀硫酸的质量的关系曲线（并作必要标注）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质．
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；反应放出热量，温度升高，加快了反应速率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：58引用：3难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
