I．依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示。

请回答下列问题：
（1）铜电极为电池的

正

正

极；电解质溶液Y是

CuCl₂或CuSO₄

CuCl₂或CuSO₄

。
（2）盐桥中的Cl^-向

左

左

（填“左”或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图2表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是

放出气体，溶液变红

放出气体，溶液变红

；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式

2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是

纯铜

纯铜

电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度

减小

减小

（填“增大”、减小”或“不变”）。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

。