已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）表中三种酸酸性最强的是

CH₃COOH

CH₃COOH

。
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

BC

BC

。（填字母）
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

D．

c

（

H

+

）

•

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

。
（4）25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

。