用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
（1）步骤Ⅰ将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，发生反应Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。
①装置A中应观察到的现象有 镁条溶解，形成无色溶液，有大量气泡产生镁条溶解，形成无色溶液，有大量气泡产生。
②验证反应气体产物的操作和现象为 将气体通入试管B中，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，点燃E处气体，产生淡蓝色火焰，证明生成了氢气将气体通入试管B中，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，点燃E处气体，产生淡蓝色火焰，证明生成了氢气。
（2）步骤Ⅱ已知NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。经过一系列操作得到白色固体纯净物。猜想1白色固体是Mgx（OH）yClz；猜想2白色固体是Mg（OH）2。
资料：碱式氯化镁【Mgx（OH）yClz】，白色固体，不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
①请补充完整实验方案：取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀溶于适量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，则猜想2不正确。
②由浊液得到白色固体纯净物，需采取的一系列操作为 过滤、洗净、低温烘干过滤、洗净、低温烘干。
（3）步骤Ⅲ取少量碱式氯化镁，充分加热，残留1.20g固体。将生成气体用足量AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。则碱式氯化镁的化学式为 Mg3（OH）4Cl2Mg3（OH）4Cl2（写出计算过程）。
（4）问题讨论：若步骤Ⅲ中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 偏大偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【答案】镁条溶解，形成无色溶液，有大量气泡产生；将气体通入试管B中，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，点燃E处气体，产生淡蓝色火焰，证明生成了氢气；溶于适量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀；过滤、洗净、低温烘干；Mg3（OH）4Cl2；偏大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：3难度：0.6
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1．某校化学课外兴趣小组在对氯化铝的化学性质进行探究时，进行如下实验：在3mL氯化铝溶液于试管中，滴加5滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，将此浑浊液均分二等份．甲同学向一份中加入数滴稀盐酸，浑浊液变为澄清溶液；乙同学向另一份浑浊液中加入10滴氢氧化钠溶液，浑浊液也变得澄清．试回答：
（1）该白色沉淀的化学式为；
（2）甲同学所做实验中化学方程式为；
（3）根据甲、乙实验现象，你能得出的结论是．发布：2026/3/7 18:30:1组卷：8引用：2难度：0.5 -
2．化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．
（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．
（1）写出仪器A的名称．
（2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：．
（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①；②．
（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为．
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：．
探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：
猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
【实验与思考】
（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式；
（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：．
【结论】
镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．发布：2026/3/7 19:30:1组卷：17引用：1难度：0.1 -
3．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？进行猜想：
甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．
（1）你认为同学的猜想是错误的，其理由是．
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是实验操作步骤 预期现象 结论 1、取少量过氧化钙放入试管中，加入适量水， 有氧气生成 2、 ．发布：2026/3/7 19:0:1组卷：55引用：27难度：0.5
