航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。
（1）该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有 糖类糖类、无机盐等。
【活动一】泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。
【进行实验】按如图2装置进行实验：
（2）当观察到 产生大量气泡，气球胀大产生大量气泡，气球胀大时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【结论】
（3）由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。从如图3分析柠檬酸HCl和NaHCO3反应的微观实质是 氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子。
【活动二】探究NaHCO3的热稳定性
维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计如图4装置进行实验：
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
（4）实验过程中观察到 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳。
注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。
【活动三】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数
（5）利用如图5装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下：
Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；
Ⅱ.称量装置D质量为220.00g,夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；
Ⅲ.松开弹簧夹K，再通入一段时间空气；
Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。
【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是 让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收。
【实验结论】该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 16.8%16.8%，若实验过程中若没有E装置则测定的结果 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．
【答案】糖类；产生大量气泡，气球胀大；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子；无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊；让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收；16.8%；偏大
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：45引用：1难度：0.4
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：582引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：93引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
