以废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：
≤
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀pH | 2.10 | 7.45 | 9.27 | 9.60 |
| 完全沉淀pH | 3.20 | 8.95 | 10.87 | 11.13 |
[Ar]3d5
[Ar]3d5
。（2）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为
S6
S6
。（3）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是
3.20～9.27
3.20～9.27
。（5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g,溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3（难溶于水）将Mn2+完全氧化为
M
n
O
-
4
将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并
将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并
，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol•L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。已知：C2
O
2
-
4
M
n
O
-
4
①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作
将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并
将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并
。②计算产品中MnSO4的质量分数
96%
96%
（写出计算过程，保留两位有效数字）。【答案】[Ar]3d5；S6；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；3.20～9.27；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并；96%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：73引用：4难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
