“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：制取氧气
实验室用氯酸钾制取氧气，取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如表：

实验号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：20	1：10	1：6	1：5	1：4	1：3	1：2	2：3	1：1	3：2
生成200mL氧气时间/秒	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

请回答下列问题：
（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为

KClO₃

M

n

O

2

△

KCl+O₂

KClO₃

M

n

O

2

△

KCl+O₂

。
（2）分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为

1：3

1：3

。
（3）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是

c

c

（选填字母）。
a.二氧化锰不起催化作用
b.催化剂与氯酸钾接触面积减小
c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度
实验二：混制“富氧空气”用纯氮气及上述实验制取的氧气
混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用由图1装置，先在装置中装满水，再从导管

b

b

（选填“a”或“b”）通入氮气，排出

120

120

mL水，后再通入氧气排出80mL水。
实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量
用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为V₁mL；
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（将气球中的气体挤回到集气瓶中）调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V₂mL。
回答问题：
（1）实验前，应进行的操作是

检查气密性

检查气密性

。
（2）写出操作中红磷燃烧的符号表达式

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

。
（3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为

（V₁−V₂）%

（V₁−V₂）%

（用含V₁、V₂的式子表示）。
（4）若读取V₁时视线与凹液面最低处保持水平，读取V₂时仰视，则测得实验结果

偏大

偏大

（选填“偏大”“偏小”）。