实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E中布条不褪色，F中布条褪色E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸。
（3）试管C和D中试剂各为 饱和食盐水、浓硫酸饱和食盐水、浓硫酸。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
△
△
| 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白褪色作用，对金属制品有腐蚀作用 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3．保质期为一年 |
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
。②需“密闭保存”的原因
消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；饱和食盐水、浓硫酸；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：109引用：5难度：0.7
相似题
-
1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
