二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．利用CO₂制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。
（1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是

CD

CD

（填字母序号）。
A．体系内n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用CO₂制备甲醇（CH₃OH）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反应如下：
主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
已知：CH₃OH产率=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
（2）一段时间后，测得体系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH产率=

b

a

+

b

+

c

×

100

%

b

a

+

b

+

c

×

100

%

（用代数式表示）。
（3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的CO₂转化率和CH₂OH与CO的物质的量之比[n（CH₃OH）/n（CO）]如图所示。

由图可知，随着温度的升高，CO₂转化率升高，n（CH₃OH）/n（CO）的值下降。试解释其原因：

主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行

主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行

。