研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5 kJ/mol
C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746-746kJ/mol。
（2）400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2 L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；
1
2
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
| A容器内压强/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
| B容器内压强/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
A
A
（填“A”或“B”）的效果更好。②容器中CO的平衡转化率为
80%
80%
。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp=4.27
4.27
（kPa）-1（保留两位小数）。③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是
排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高
排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高
。（3）为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1 mol的氮气和氧气，发生反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是
AD
AD
（填序号）。A．2v正（O2）=v逆（NO）
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c（N2）：c（O2）=1
D．容器内温度不变
②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是
降低温度
降低温度
。（4）对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步 O2⇌2O 慢反应
第二步 O+N2⇌NO+N 较快平衡
第三步 N+O2⇌NO+O 快速平衡
下列说法错误的是
B
B
（填标号）。A．第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定
B．N、O原子均为该反应的催化剂
C．三步反应中第一步反应活化能最大
D．三步反应的速率都随温度升高而增大
【答案】-746；A；80%；4.27；排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高；AD；降低温度；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：4难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
