细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 aa（填字母序号）。
a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②检验氨态氮肥中 NH+4的实验方案是 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH+4取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH+4。
（3）硝化过程中，含氮物质发生 氧化氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.02mol 氮气时，转移的电子的物质的量为 0.060.06 mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+。
（6）在研究硝态氮中，发现 100mL 一定浓度的硝酸与铜反应完全，25.6g 铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 8.96L。耗用 HNO3 的物质的量是 1.2mol1.2mol，在标准状况下 NO 的体积为 4.48L4.48L。
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【考点】含氮物质的综合应用．
【答案】a；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；氧化；0.06；6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+；1.2mol；4.48L
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.6
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