醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时，pH=2的醋酸．请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c（H+）c（CH3COOH）减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度α（CH3COOH）增大的是adad，可使醋酸的电离平衡常数Ka（CH3COOH）增大的是aa．
a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸
c.加入少量CH3COONa固体d.加水稀释
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①A点时c（Na+）==c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）（10-6-10-8）mol/L（填写准确数据）．
④在此温度下，醋酸的电离平衡常数Ka（HF）为5.3×10-45.3×10-4（保留两位有效数字）．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
【考点】中和滴定．
【答案】减小；ad；a；=；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；（10-6-10-8）；5.3×10-4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：44引用：1难度：0.3
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
