醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ.HCHO与O2反应用MnO2催化的机理如图1所示。
（1）在MnO2催化下，HCHO转化成-CHO，-CHO被氧化成HCO3-HCO3-。（填离子符号）
（2）该催化反应的总反应方程式为HCHO+O2 MnO2 CO2+H2OHCHO+O2 MnO2 CO2+H2O。
（3）已知H2CO3的两步电离常数分别为K1、K2，当溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）时，溶液pH=-lgK2-lgK2。
Ⅱ.利用乙二醛（OHC-CHO）催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：
2OHC-CHO（aq）+O2（g）⇌2OHC-COOH（aq）
可能发生副反应有：2OHC-COOH（aq）+O2（g）⇌2H2C2O4（草酸）（aq）
在反应瓶内加入含1mol OHC-CHO（乙二醛）的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa,反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol OHC-COOH（乙醛酸）0.12mol H2C2O4（草酸），0.04mol OHC-CHO（乙二醛）（溶液体积变化可忽略不计）。
（1）草酸的平均生成速率为0.020.02 mol•L-1•h-1。
（2）通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是增大增大。（填“增大”或“减小”）
（3）如图2所示为起始时氧醛比[n（O2）n（乙二醛）]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为0.550.55。
（4）已知：H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，向20mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.2mol•L-1KOH溶液溶液中c（H2C2O4）小于小于c（C2O42-）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
M
n
O
2
M
n
O
2
n
（
O
2
）
n
（
乙二醛
）
【考点】化学平衡的计算．
【答案】HCO3-；HCHO+O2 CO2+H2O；-lgK2；0.02；增大；0.55；小于
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：56引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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